可逆反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是
| A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1 |
| B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大 |
| D．若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1 |
相关试题
2006年07月19日人民日报报道：大连永磁悬浮课题组自主研发永磁悬浮列车——“中华01号”，它的最高速度可达每小时320公里。磁悬浮的核心技术是利用特殊材料的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结，通过非氧化还原反应，可合成一种用于磁悬浮列车的材料YBa2Cu3OX。现欲合成0.5mol此高温超导物质理论上需要Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mol)分别是 （ ）
| A．0.50、0.50、0.50 | B．0.50、1.0、1.5 | C．0.25、1.0、1.5 | D．1.0、0.25、0.17 |
某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应时消耗的H+和产生CO2的物
质的量之比为5∶4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为
| A．1∶2 | B．2∶3 | C．3∶4 | D．4∶5 |
某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象）；②Ba(OH)2溶液（有浑浊现象）；③浓H2SO4（无现象）；④灼热的氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）。对该混合气体成分判断正确的是( )
| A．一定没有CO2，肯定有H2 | B．一定有CO、CO2和水蒸气 |
| C．一定有H2、CO2和HCl | D．可能有CO2、NH3和水蒸气 |
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