250℃和1．01×105 Pa时， 2N2O5（g）= 4NO2（g）+ O2（g） △H= +56．76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是
| A．是吸热反应 | B．是放热反应 |
| C．是熵减少的反应 | D．熵增大效应大于焓效应 |
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500mLKNO3和Cu(NO3) 2的混合溶液中c(NO3－) =6.0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
| A．原混合溶液中c(K＋) 为2 mol·L－1 |
| B．上述电解过程中共转移6mol电子 |
| C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol |
| D．电解后溶液中c(H＋) 为2 mol·L－1 |
已知2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) (正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是
| A．若降低温度，可以减慢反应速率 |
| B．催化剂既能加快化学反应速率，又能提高SO2的转化率 |
| C．氧气足量时，SO2不能完全转化为SO3 |
| D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 |
已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) 
pC(g) △H=Q kJ·mol-1，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是
| A．T2＞T1P1＞ P2 m+n ＞ p Δ Η＜0 |
| B．T1＞T2P1＜ P2 m+n ＜ p Δ Η＞0 |
| C．T1＜T2P1＜ P2 m+n ＜ p Δ Η＜0 |
| D．T1 ＞T2P1＜ P2 m+n ＞ p Δ Η＞0 |
室温下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
| A．溶液中导电粒子的数目减少 |
B．溶液中 变大 |
| C．醋酸的电离程度增大，c(OH-)亦增大 |
| D．再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好完全反应 |
H++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为
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