高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：回答下列问题：
（1）该生产工艺应在_________________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行，在溶液I中加入KOH固体的目的是_____________________。
（2）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为________________ _。
（3）高铁酸钾作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：
FeO42- + H2O = Fe（OH）3（胶体）+ O2 ↑ + OH-
（4）目前，人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是（填代号）_________________。
a．亚硫酸钠 b．KOH c．醋酸 d．Fe（NO3）3
下图表示配制 100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
（1）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是 。
（2）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为 
。
（3）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列 。
(10分)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：
（1） 写出铜和浓硝酸反应的离子方程式 。
（2）和甲装置相比，乙装置的优点有
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置,做实验时先关闭弹簧夹
，再打开弹簧夹 ，才能使NO2气体充满②试管。
（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操
作 。
（5）②试管中的NO2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是
（气体体积按标准状况计算）。
控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。请仔细观察
下表中50 mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
| 实验 序号 |
碳酸钙 状态 |
c(HCl) /mol·L-1 |
溶液温度/℃ |
碳酸钙消失 时间/s |
|
| 反应前 |
反应后 |
||||
| 1 |
粒状 |
0.5 |
20 |
39 |
400 |
| 2 |
粉末 |
0.5 |
20 |
40 |
60 |
| 3 |
粒状 |
0.6 |
20 |
41 |
280 |
| 4 |
粒状 |
0.8 |
20 |
40 |
200 |
| 5 |
粉末 |
0.8 |
20 |
40 |
30 |
| 6 |
粒状 |
1.0 |
20 |
40 |
120 |
| 7 |
粒状 |
1.0 |
30 |
50 |
40 |
| 8 |
粒状 |
1.2 |
20 |
40 |
90 |
| 9 |
粒状 |
1.2 |
25 |
45 |
40 |
分析并回答下列问题：
（1）本反应属于________反应（填“吸热”或“放热”），反应的离子方程式为 。
（2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是 。
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有__________，能表明这一规律的实验序号是1、2与_______。
（将下图所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，得到汽油和煤油。
（1）图中A、B、C三种仪器的名称是_________。 。
（2）将以上仪器按(一)→(六)顺序，用字母a,b,c,…表示连接顺序：
e接( )；( )接( )；( )接( )；( )接( )；( )接( )
（3）A仪器中c口用于_________,d口用于_________。
（4）蒸馏时，温度计水银球应在_________位置。
（5）在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是_________。
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