用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为C（s）2H2O（l

用惰性电极电解煤浆液的方法制H₂的反应为C（s）+2H₂O（l）=CO₂（g）+2H₂（g）。现将一定量的1mol/LH₂SO₄溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0．02g/mL~0．12g/mL的煤浆液，置于如图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。下列说法错误的是

A．A极是阳极，B极为阴极

B．A极的电极反应式为C+2H₂O-4e^-=CO₂↑+4H⁺

C．B极的电极反应式为2H⁺+2e-=H₂↑

D．电解一段时间后，煤浆液的pH增大

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相关试题

将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是(　　)

A．KCl

B．Mg(OH)₂

C．Na₂CO₃

D．MgSO₄

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关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是(　　)

A．盐的电离平衡被破坏	B．水的电离平衡被破坏
C．没有中和反应发生	D．溶液的pH一定变大

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中和相同体积、相同pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种稀溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别为V₁、V₂、V₃,则三者的大小关系为(　　)

A．V₃>V₂>V₁	B．V₃>V₂=V₁
C．V₃=V₂>V₁	D．V₁=V₂>V₃

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用0.102 6 mol·L^-1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如下图所示,正确的读数为(　　)

A．22.30 mL

B．22.35 mL

C．23.65 mL

D．23.70 mL

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用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L^-1盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是(　　)

A．4

B．7.2

C．10

D．11.3

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