根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i） I2（g）+ H2（g）
2HI（g）；△H=－9．48 kJ·mol-1
（ii）I2（S）+ H2（g）2HI（g）；△H=+26．48 kJ·mol-1下列判断正确的是
| A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9．48 kJ |
| B．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定 |
| C．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ |
| D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低 |
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已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是
A．升高温度能使 增大 |
| B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75% |
| C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 |
| D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）="0.075" mol•L-1•min-1 |
常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是
| A．HA为弱酸 |
| B．在N到K间任意一点对应的溶液中： c(M+)+c(H+) = c(OHˉ)+c(Aˉ) |
| C．K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(Aˉ) |
| D．常温下，MA溶液的pH＞7 |
室温下，取溶质的物质的量浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以体积比3:2相混合，所得溶液的pH=12，则原溶液中溶质的物质的量浓度为
| A．0.01mol/L | B．0.017mol/L | C．0.50mol/L | D．0.05mol/L |
已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，Ka=1.75×10﹣5．下列有关说法错误的是
| A．加入冰醋酸Ka变小 |
| B．升高温度Ka变大 |
| C．通入HCl气体醋酸电离程度变小 |
| D．加入少量NaOH固体，Ka不变 |
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