对于制氢气原理CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（

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对于制氢气原理CH₄（g）＋H₂O（g）CO（g）＋3H₂（g）ΔH＝＋206．4 kJ·mol^－1，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的措施是

A．降低压强

B．增大水蒸气浓度

C．加入催化剂

D．升高温度

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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶中开始时残留少量蒸馏水

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面

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离子方程式H^＋+OH^-=H₂O所表示的反应是（）

A．所有酸和碱之间的中和反应

B．所有强酸和强碱之间的中和反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

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下列数量的各物质：①0.5molNH₃，②标准状况下22.4LHe，③4℃时9mlH₂O，④0.2molH₃PO₄中，所含原子个数由大到小的顺序是（）

A．②③④①

B．④③②①

C．①④③②

D．①④②③

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下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）

A．H⁺、Na⁺、NO₃^－、Cu²^＋	B．Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄²^－
C．H⁺、K⁺、OH^－、NO₃^-	D．NO₃^－、SO₄²^－、K⁺、Mg²⁺

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氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH₂中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是（）

A．既不是氧化剂也不是还原剂	B．是氧化剂
C．是还原剂	D．既是氧化剂又是还原剂

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