某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示。
有关信息如下：
①反应原理：TiO2（s）+CCl4（g）
TiCl4（g）+CO2（g）
②反应条件：无水无氧且加热
③有关物质性质如下表：
请回答下列问题：
（1）B中盛有CCl4的仪器名称是__________，仪器A装的试剂不可能是（填序号）_____________。
a．碱石灰 b．无水硫酸铜 c．氧化钙 d．烧碱
（2）实验开始前的操作包括：①组装仪器，②_____________，③加装药品，④____________，⑤最后点燃酒精灯。第④步的目的是___________________。
（3）装置E中的试剂是_____________；E装置____________（填“能”或“不能”换成A装置，理由是_______________________。
（4）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是__________________。
（5）TiCl4还可由TiO2和焦炭、氯气在加热下反应制得，同时有气体生成，请设计实验方案探究气体的成分。____________________。
在一定温度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一个体积不变的密闭容器中，（如右图）：容器中发生以下的反应：
N2（g）+3 H2（g）
2NH3 （g） （正反应为放热反应）
若反应达到平衡后，测得混和气体为7 mol ，据此回答下列问题：
保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
（1）若a="1" mol ，c="2" mol ，则b="____" mol，在此情况下，反应起始时将向 方向进行（填 “正”或“逆”）
（2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是 。
（3）在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5 mol，则可采取的措施是
A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A—I的所有物质之间有如下的转化关系：
(1)写出下列物质的名称A ；G 。(2)写出下列反应的化学方程式：①B+F→D+H： ；②D→A+F： ；③B→A+G： 。(3)将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是 。
A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：
(1)B与D形成化合物BD2的结构式为 ，B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是 。(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式 。FD2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式
为___________________________________________。(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为__________________________________________；
由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）______________________________。(4)C2A4 ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是______________________________________。
试回答下列问题：
⑴指出下列实验用品或仪器(已洗涤干净)使用时的第一步操作：
①石蕊试纸(检验气体性质)
②容量瓶 
(2)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论合理的是____________。
| A．用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体 |
B．仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4溶液和CH3COOH溶液 |
C．用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液 |
D．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠 |
E. 量筒内液体体积读数为10.0 mL时，全部倒入烧杯内的实际体积也是10.0 mLF. 100 mL容量瓶内液面正好达到刻度线时，全部倒入烧杯内的实际体积也必为100 mL(3)欲量取15.00 mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是_________________。(4)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行___________次。
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