0．1mol/LNa2S2O3溶液与0．1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合，反应速率为v1mol/（L·s）；0．2mol/L Na2S2O3溶液与0．2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合，反应速率为v2 mol/（L·s）；则v1和v2的关系是
| A．大于 | B．小于 | C．等于 | D．不能确定 |
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可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），△H=－Q KJ/mol（Q>0）。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是
| A．达到平衡时，两容器中反应物的转化率不同 |
| B．达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等 |
| C．达到平衡后，再向乙中加入0．2moLN2、0．6molH2、1．6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动 |
| D．乙中的热化学反应方程式为2NH3（g）N2（g）+3H2（g）；△H=+Q2KJ/mol |
已知反应①：CO（g）＋CuO（s）
CO2（g）＋Cu（s）和反应②：H2（g）＋CuO（s）Cu（s）＋H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常数为K。则下列说法正确的是
A．反应①的平衡常数K1＝ |
B．反应③的平衡常数K＝ |
| C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0 |
| D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）
nY（g），ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是
| A．m>n |
| B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 |
| C．Q<0 |
| D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 |
一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）＋B（g）
3C（g）＋D（s），达到平衡时，C的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是
| A．4molA＋2molB |
| B．3molC＋2molD |
| C．1molB＋3molC＋1molD |
| D．2molA＋1molB＋3molC＋1molD |
Z（s）已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是
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