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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 实验题
  • 难度 较难
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工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:

试回答下列问题:
(1)“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为                      
(2)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有                、玻璃棒和烧杯等;步骤Ⅳ中应选用                试剂调节溶液的pH(填字母编号)。

A.稀硝酸 B.氢氧化钠溶液 C.高锰酸钾溶液 D.氨水

(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是                    
(4)步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是                   
(5)步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为                        
(6)步骤Ⅴ中,FeCO3达到沉淀溶解平衡时,若室温下测得溶液的pH为8.5,c(Fe2+)=1×10-6 mol·L-1。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2             (填“是”或“否”),请通过简单计算说明理由。
(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17);
(7)欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数,称取ag样品,充分“酸溶”、“水溶”后过滤,向滤液中加入足量的H2O2,充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀,经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重,冷却后称得残留固体bg,测得该样品中Fe元素的质量分数为            

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工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、Fe