工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、SiO₂）为原料制备高档颜料——铁红（Fe₂O₃），具体生产流程如下：

试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中Fe₃O₄发生反应的离子反应方程式为                       ；
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有                、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用                试剂调节溶液的pH（填字母编号）。

A．稀硝酸

B．氢氧化钠溶液

C．高锰酸钾溶液

D．氨水

（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是                     ；
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是                    ；
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为                         ；
（6）步骤Ⅴ中，FeCO₃达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8．5，c（Fe²⁺）＝1×10^-6 mol·L^-1。试判断所得的FeCO₃中是否含有Fe（OH）₂             （填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由。
（已知：K_sp[Fe（OH）₂]＝4．9×10^-17）；
（7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H₂O₂，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为             。