某实验小组用0．50 mol·L^-1NaOH溶液和0．50 mol·L^-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0．50 mol·L^-1NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体               g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：                    。

名称	托盘天平 （带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（1）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57．3 kJ·mol^-1）              。
（2）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

试验次数	起始温度t1/℃	终止温度 t2/℃	温度差平均值 （t2－t1）/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26．2	26．0	26．1	29．6
2	27．0	27．4	27．2	31．2
3	25．9	25．9	25．9	29．8
4	26．4	26．2	26．3	30．4

 
①上表中的温度差平均值为                   ℃。
②近似认为0．50 mol·L^-1 NaOH溶液和0．50 mol·L^-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=”4．18” J·（g·℃）^-1。则中和热ΔH=                （取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）          。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
④实验中改用60mL0．5mol/L盐酸跟50mL0．55moi/L氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量     （填相等或不相等，下同），所求的的中和热               简述理由                 。