反应C（s）H2O（g）CO2（g）H2（g）在一可变容积的

反应C（s）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加水蒸气的量	B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N₂	D．压强不变，充入N₂使体积增大

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相关试题

在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q₂> Q₁的是

A．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g） △H= －Q1；
1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g） △H= －Q2

B．C（s）+1/2O₂（g）="CO" （g） △H= －Q1；
C（s）+ O₂（g）=CO₂（g） △H= －Q2

C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） △H= －Q1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H= －Q2

D．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H= －Q1；

S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H= －Q2

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已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下
列热化学方程式正确的是

A．H₂ O（g）＝ H₂（g）＋1/2O₂（g） ΔH ＝ 242 kJ/mol

B．2H₂（g）＋O₂（g）＝ 2H₂O（g） ΔH ＝－484 kJ/mol

C．H₂（g）＋1/2O₂（g）＝ H₂O（1） ΔH ＝－242 kJ・mol

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝ 2H₂O（g） ΔH＝＋484 kJ・mol－1

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以下几个热化学方程式，表示碳或氢气燃烧热的热化学方程式是

A．C（s）＋O₂（g）===CO（g）ΔH= 110．5 kJ/mol

B．C（s）＋O2（g）===CO₂（g）ΔH= －393．5 kJ/mol

C．2H₂（g）＋O₂（g）="==2" H₂O（l）ΔH= －571．6 kJ/mol

D．H₂（g）＋O₂（g）="==" H₂O（g）ΔH= －241．8 kJ/mol

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下列关于燃烧热的说法中正确的是

A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B．常温下，可燃物燃烧放出的热量

C．在25℃、1．01×10⁵Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

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下列各组物质的燃烧热相等的是

A．碳和一氧化碳	B．1mol碳和2mol碳
C．1mol乙炔和2mol碳	D．淀粉和纤维素

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