室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）
CuSO4（s）+5H2O（1），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是
| A．ΔH2>ΔH3 | B．ΔH1+ΔH3=ΔH2 |
| C．ΔH1<ΔH3 | D．ΔH1+ΔH2=ΔH3 |
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对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO(g)＋6H2O（g）△H<0，下列叙述正确的是
| A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆（NO) |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x molNH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速减小，逆反应速率增大 |
| D．降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数 |
下列叙述正确的是
| A．升高温度和增大浓度都会加快反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率 |
| B．常温下，pH＝1的水溶液中，Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存 |
C．NaHS的电离方程式为：NaHS Na++HS— |
| D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，所以石墨比金刚石稳定 |
温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2，反应2NO2(g)
N2O4(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
| t/s |
0 |
50 |
150 |
250 |
350 |
| n(N2O4)/mol |
0 |
0.12 |
0.18 |
0.20 |
0.20 |
下列说法正确的是
A. 反应在前50 s的平均速率为v(NO2)＝0.0012 mol·L－1·s－1
B. 保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v(正)＞v(逆)
C. 保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH<0
D. T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%
常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是
| A．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—) ＋c(H2CO3) |
| B．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH—) |
| C．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O) |
| D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO—) |
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