在不同温度下，水达到电离平衡时c（H＋）与c（OH－）的关系如图所示，下列说法中正确的是
| A．100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7 |
| B．25 ℃时，0．2 mol/L Ba（OH）2溶液和0．2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7 |
| C．25 ℃时，0．2 mol/L NaOH溶液与0．2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH等于7 |
| D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7 |
NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是( )
| A．标准状况下，22．4LSO3所含分子数为NA |
| B．在1LO．1mol／L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0．1 NA |
| C．2．8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0．4 NA |
| D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，转移电子的数目为1 NA |
化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素
A．一定是金属元素
B．一定是非金属元素
C.可能是金属元素，也可能是非金属元素
D．无法确定
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定T
i3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。
⑵检验TiO2·x H2O中Cl-
是否被除净的方法
是______________________________。
⑶配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。
a b c d e
(4) 滴定终点的现象是___________________________________。
(5) 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。
(6) 判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_________________________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。
肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：
N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/
mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－534.0kJ/mol
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是 （ ）
| A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－542.7kJ/mol |
B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g） +4H2O（g）；△H=－1059.3kJ/mol |
| C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol |
| D．N2H4（g）+1/2N2O4（g）=3/2N2（g）+2H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol |
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