选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是
| A．不溶于水，但必须与碘发生反应 |
| B．不溶于水，但比水更容易溶解碘 |
| C．不溶于水，且密度必须比水大 |
| D．不溶于水，且密度必须比水小 |
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（原创）已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是
| A．对比等浓度的两种酸的pH |
| B．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率 |
| C．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量 |
| D．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积 |
（原创）某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是
| A．H2O2的分解反应为放热反应 |
| B．FeCl3是H2O2分解反应的催化剂 |
| C．与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多 |
| D．若将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同 |
（原创）下图表示500℃时，X、Y、Z三种气体在容积固定的容器中反应，各物质的浓度随时间的变化情况。达到平衡后，改变压强，平衡不移动。下列说法中正确的是
| A．Z物质的变化情况为曲线b |
B．该反应的化学方程式为：2X(g) 3Y(g) + Z(g) |
| C．0→t1，X的物质的量浓度变化量为1.2mol/L |
| D．若t1= 1min，则v(Y )=" 0.02" mol·L-1·s-1 |
（原创）下列离子方程式错误的是
| A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH－=CO32－+H2O |
| B．向KI溶液中加H2SO4溶液后振摇：4H+ + 4I－+ O2 = 2I2 + 2H2O |
| C．酸性高锰酸钾中加入草酸，溶液褪色：2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6 H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O |
| D．证明C的非金属性强于Si的反应：SiO32－+ CO2+ H2O = H2SiO3↓+ CO32－ |
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