反应N2O4（g）
2NO2（g）ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．a、c两点的反应速率：a＞c |
| B．a、c两点气体的颜色：a深、c浅 |
| C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞b |
| D．b、c两点化学平衡常数：b＜c |
相关试题
研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
| A．正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl |
| B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子 |
| C．Na+不断向“水”电池的负极移动 |
| D．AgCl是还原产物 |
以下反应属于取代反应的是
| A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去 |
| D．乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯 |
在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是
| A．v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 |
| B．v(H2)=0.1mol·L-1·min-1 |
| C．v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 |
| D．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 |
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