一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol·L-1、0．3mol·L-1、0．08 mol·L-1，则下列判断正确的是
| A．c1∶c2＝3∶1 |
| B．X、Y的转化率不相等 |
| C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 |
| D．c1的取值范围为0 mol·L-1＜c1＜0．14 mol·L-1 |
相关试题
管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，
理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍()
| A．0.8 | B．1.3 | C．3.1 | D．0.32 |
下列说法正确的是 ( )
| A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 |
| B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发 进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
| C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 |
| D．其他条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 |
下列说法不正确的是( )
| A．反应物分子间的有效碰撞是反应的先决条件 |
| B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 |
| C．活化分子具有比普通分子更高的能量 |
| D．如图所示正反应的活化能为E－E1 |
25℃、1.01×105 Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热 ( )
| A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) |
B．C2H2(g)＋ O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) |
C．C2H2(g)＋ O2(g)===2CO(g)＋H2O(g) |
| D．C2H2(g)＋O2(g)===2CO(g)＋H2O(l) |
粤公网安备 44130202000953号