茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在（已知CaC₂O₄为白色沉淀物质）。首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作：

请回答下列有关问题：
（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：

离子
完全沉淀时的pH	13	3．7

实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，需用到的仪器有__________________。
①酒精灯 ②蒸发皿 ③坩埚 ④泥三角 ⑤三脚架 ⑥铁架台
（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式的是________________________。
（3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是___________________________。
（4）用KMnO₄标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：
5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16⁺=10CO₂↑+2Mn^2＋+8H₂O。现将滤液C稀释至500 mL，再取其中的25．00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0．1000mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗KMnO₄溶液10．00 mL。
①此步操作过程中一定需要用到下列哪些仪器（填写序号）_____________；

②达到滴定终点时，溶液的颜色变化是_______________；
③滴定到终点，静置后如图读取KMnO₄标准溶液刻度数据，则测定钙元素含量将__________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
（5）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是______________。
（6）原茶叶中钙元素的质量分数为____________________。