[化学-选修5：有机化学基础]
有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，且它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。
请回答：
（1）B中所含官能团的名称为 ； D的分子式为 ；
（2）Ⅲ的反应类型为 （填字母序号）；
a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应
（3）写出下列反应的化学方程式：
a．反应Ⅰ： ；
b．A在催化剂条件下，反应生成高聚物： ；
（4）A分子中最多有 个原子共平面，A的同分异构体中有一对互为顺反异构的链状有机物，且结构中含有2个—CH3，它们的结构简式为 和 ；
（5）E的一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 。
A、B、C、D四种可溶性盐，分别由Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、CO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的不同阳离子和阴离子各一种组成。现做以下实验：
① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A B C D
“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
请根据要求在下列横线上填上合适的序号
（1）在迷宫中不能与稀盐酸反应的物质：属于电解质的是_______________，属于非电解质的是______________。
（2）在迷宫中的物质，能与稀盐酸发生氧化还原反应的是
（3）请你帮助它走出迷宫HCl——___—____—____—___—
（Ⅰ）甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
（1）25℃、101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为: 。
（2）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入 极（填“正”或“负”），写出该极的电极反应式 。
（Ⅱ）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－
2PbSO4＋2H2O，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是 电解液中H2SO4的浓度将变 ；
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 B电极上生成 。
已知：在室温时H2O
H++OH- KW=10-14 CH3COOH H++ CH3COO－ Ka=1.8×10-5
（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值 （填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）醋酸钠水解的离子方程式为 。当升高温度时，C(OH—)将 （填“增大”“减小”“不变”）；
（3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为 ，a与b的关系为 （填“大于”“小于”“等于”）；
（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）室温时，若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合，则下列说法不正确的是____________。
| A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1 |
| B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7 |
| C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 |
| D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2 |
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固
体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中 能生成沉淀，原因是 。
（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、
KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）
= mol/L。
某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为c mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
（1）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL。
（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/mL |
26.02 |
25.35 |
25.30 |
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D．滴定结束时，俯视读数
（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(用实验原始数据列式，不必化简)：c＝ 。
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