某研究性学习小组就Na2O2的有关性质探究如下：
向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色。
对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：
甲同学认为是Na2O2与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色；
乙同学则认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2，H2O2的强氧化性使酚酞褪色。
（1）乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H2O2溶液并振荡。
①若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是__________。
②甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应生成了H2O2，甲同学提出要增加的实验是什么？
（2）试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确（画出简易装置图，说明简要步骤）。
硫酸亚铁的制备实验
要求：设计制备硫酸亚铁的实验方案
仅提供试剂是：含有油污及杂质（铁红或碳粉）的铁粉及10 mL 3 mlo/L H2SO4
实验目的：选择并评价硫酸亚铁制备的途径，进一步了解混合物分离的方法
反应原理：铁与硫酸反应制取硫酸亚铁
实验用品：
实验步骤：
实验现象记录及结果处理：
思考与讨论：
（1）为什么选用了3mol/L H2SO4溶液，而不用浓度更大一点的？（提示：可考虑硫酸亚铁在常温下的溶解度）
（2）为什么要乘热过滤？
（提示：要考虑硫酸亚铁在不同温度下的溶解度）
（3）你认为在实验操作中的固－液分离有几种，具体适合于哪些情况？
现有如下的实验用品：
（I）玻璃仪器及其他仪器：试管、锥形瓶、园底烧瓶、集气瓶、长颈漏斗、球形漏斗、分液漏斗、酒精灯、白玻片、火柴、橡胶管及部分组合仪器（双、孔橡皮塞与玻管的组合）
（II）化学药品：双氧水、二氧化锰、木条
请选择上述仪器并设计制备氧气的最佳实验装置，且收集一瓶氧气。
回答以下问题：
①从科学性、可行性、简约性、安全性角度分析，最佳实验装置中应该选择的仪器编号是＿＿＿＿（每种仪器只能取用一次）；
②仪器装配的原则是＿＿＿＿；
③你在装配过程中第一个所选择的玻璃仪器是＿＿＿；
④仪器装配完成后的第一个实验操作是＿＿＿＿。
⑤请设计一实验用于验证收集的气体是氧气，并叙述其检验过程。
图4-39是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置。请填空：
图4-39
(1)X的电极名称是_________极，发生的电极反应式为________，Y极的电极材料是_______。检验X极的产物方法是_____________________。
(2)某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收到预期产物。一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X一端出现了白色沉淀，此沉淀是_______(填化学式)。其形成原因是___________，该沉淀在空气中放置，现象是________________________。
(3)工业上电解饱和食盐水的方法之一，是将两个极室用离子交换膜隔开(如图4-40)其目的是_______，阳极室(A处)加入_______，阴极室(B处)加入_______，离子交换膜只许_________离子通过。
图4-40
图4-38中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL（标准状态）气体。回答：
图4-38
（1）直流电源中，M__________为极。
（2）Pt电极上生成的物质是________，其质量为________g。
（3）电源输出的电子，其物质的量与b、c、d各电极分别生成的物质的物质的量之比为：_________∶________∶________∶________。
（4）AgNO3溶液的浓度_______，AgNO3溶液的pH________，H2SO4溶液的浓度______，H2SO4溶液的pH______（填增大、减小或不变）。
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为________g。
有如下两个反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
①X+Y
Z+P+Q；②Z+Q
X+H+Y。请针对以下两种不同情况来完成：
（1）若X是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质Q和化合物Z的重要方法。则Z的电子式为___________________；反应①中阴极反应为___________________；反应②的离子方程式为______________；在酸性条件下，若将化合物H加到含Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为_______________________________________。
（2）若X是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个X的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素R，R的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R在元素周期表中的位置是_________。X单质的熔点是112.8 ℃，则R单质的晶体类型属于______晶体。
（3）若X是（2）中的含氧酸盐，当以石墨作电极电解X溶液时，阳极反应为___________________；原溶液体积为1升，C（H+）=1×10-6mol/L。电解一段时间，当阳极收集到56ml（标况下）气体是，假定溶液体积不变，阴极棒将增重______g，此时电解质溶液的PH为_____。
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