下列各种情况下，常温下溶液中一定能大量存在的离子组是
| A．酸性溶液中可能大量存在 : Na+、ClO﹣、SO42﹣、CN﹣ |
| B．无色溶液中可能大量存在 : Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣ |
| C．pH＝7的中性溶液中：Fe3+、K＋、Cl－、SO42- |
| D．由水电离出的c(H+)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3- |
相关试题
不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是
A.浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。
B.pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。
C.浓度相等的HCl与HA两溶液，C（HCl中H+）约是C（HA中H+）的100倍。
D.pH相等的HCl与HA两溶液，C（HA）约是C（HCl）的100倍。
在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列说法正确的是
| A．第一次实验平衡时反应放出的热量为98.3kJ |
B．第一次实 验平衡时SO2的转化率比第二次实验平衡时SO2的转化率大 |
| C．第二次实验达平衡时SO3的体积分数大于2/9 |
| D．两次实验平衡时，SO3的浓度不相等 |
已知同温同浓度时①
H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3－电离度大，则下列反应不正确的是
| A．Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHS | B．Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3 |
| C．2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2 | D．NaHS＋H2O＋CO2==NaHCO3＋H2S |
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