已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是
| A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小 |
| B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
| C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性 |
| D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点 |
相关试题
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是
| A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3eˉ＝Al3+ |
| B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为： Al－3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O |
| C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+ |
| D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+ |
常温下，将1.92g铜加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448ml（标准状况）的氢气。下列有关结论不正确的是（）
| A．溶解的铁粉为2.8g | B．原溶液中C（SO42-）=0.5mol/L |
| C．原混合溶液中C（H+）=1.2mol/L | D．原溶液中n（NO3-）=0.08mol |
下列说法正确的是（）
| A．甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ·mol-1 |
| B．500oC，30Mpa下，将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=-38.6KJ·mol-1 |
| C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H﹥0 |
| D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同 |
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