W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：
| W |
单质是淡黄色固体 |
| X |
在地壳中的含量居第二位 |
| Y |
原子最外层电子数是电子总数的 |
| Z |
第3周期原子半径最小的金属 |
下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：X>W
B．非金属性：Y < W；离子半径：Z > W
C．W在空气中燃烧所得产物，可用于杀菌消毒
D．金属Z与少量NaOH溶液反应，生成两性氢氧化物
相关试题
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
①将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
③在标准状况下，22.4L H2O中的O原子数为NA
④17g羟基中含有的电子数为10NA
⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
⑥200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和小于NA
| A．②⑤⑥ | B．②④⑥ | C．①②⑥ | D．①②⑤ |
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是 ( )
| A．X的最高价氧化物对应的水化物可表示为H2XO4 |
| B．X与Y形成的化合物的化学式是X2Y3 |
| C．Z的氢化物的沸点比上一周期的同族元素的氢化物的沸点低，其主要原因是Z的氢化物分子中不含氢键 |
| D．Y的氧化物的晶体是离子晶体 |
下列各组物质间可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是 ( )
A．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO |
B．向 AlCl3溶液中投入过量Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO ＋4Na＋＋2H2↑ |
| C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ |
D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO 沉淀完全： |
2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是 ( )
| A．由于键能EN≡N>ECl-Cl，故单质的沸点：N2>Cl2 |
| B．由于分子中可电离的H+个数H2SO4> CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4>CH3COOH |
| C．由于元素的非金属性N>P，故氢化物的稳定性：NH3>PH3 |
| D．由于氧化性Fe3+>Cu2+，故还原性Fe2+>Cu |
粤公网安备 44130202000953号