有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
| 实验 装置 |
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| 部分实验现象 |
a极质量减小b极质量增加 |
溶液中的SO42-向b极移动 |
d极溶解c极有气体产生 |
电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c
相关试题
常温，将Va mL pH=3的盐酸溶液与Vb mL pH=ll的氨水溶液混合。下列说法正确的是
| A．若Va=Vb，则混合后溶液pH=7 |
| B．若Va>Vb，则混合后溶液pH一定小于7 |
| C．若Va=Vb，则盐酸与氨水恰好完全中和 |
| D．若Va=Vb，混合后溶液中微粒浓度的关系可能为： |
c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）
下列各组离子一定能在给定溶液中大量共存的是
| A．使酚酞变红的溶液中：S2-、SO32-、K+、Na+ |
| B．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、OH-、SO42-、Br- |
| C．水电离的c（H+）=10-13 mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-[ |
| D．与Al反应放出H2的溶液中：Fe2+、NO3-、I-、Na+ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．500 mL 2 moL／IJ蔗糖溶液中所含分子数为NA |
| B．0．2 mol过氧化钠与足量二氧化碳反应，转移的电子数目为0．4NA |
| C．在常温常压下，17 g氨气所含共用电子的数目为6 NA |
| D．2．24 L三氧化硫与二氧化硫的混合气体中所含硫原子数为0．1 NA |
下列离子方程式不
正确的是
| A．硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH- |
| B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
| C．铜和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
| D．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： |
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余
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