在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）氯化钠、铁、过氧化氢三种物质中，由离子构成的是 （填写化学式）。
（2）A、B、C、D表示四种物质，在高温条件下，A和B反应生成C和D，微观示意图如下所示。
①反应后，生成C和D两种粒子的个数比为 。
②若有3 g D生成，参与反应的A质量为______ g。
③下列结论中，正确的是_______。
a．B和C属于氧化物
b．反应前后各元素化合价均发生改变
c．反应前后分子的个数没有改变
d．A物质中氢元素的质量分数为25%
初中常见的3种元素X、Y和Z的相关信息如下表所示。
| 元素 |
X |
Y |
Z |
| 相关 信息 |
其单质甲是 一种清洁能源 |
地壳中含量 最多的元素 |
其一种单质是天然 存在的最硬的物质 |
（1）甲的化学式是 。
（2）ZY2可与Z的单质在高温条件下反应生成ZY，该反应的化学方程式是 。
（3）下列关于X2Y 和 X3Y+两种粒子的叙述中，不正确的是 （填序号）。
a．质子总数相同 b．电子总数相同
c．化学性质相同 d．相对分子质量相同
（4）A、B、C是由上述3种元素组成的单质或化合物，G由Ca、Y和Z 3种元素组成。它们之间的转化关系如下图所示。（“→”表示转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
①G的化学式是 。
②若A中不含X元素，则C→A的化学方程式是 。
③若A中不含Z元素，则B→C的化学方程式是 。
KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：
| 温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
|
| 溶解度/g |
KNO3 |
13.3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110 |
138 |
| NaCl |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
37.3 |
37.8 |
|
（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示：
图中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）
（2）由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的范围是 。
（3）某兴趣小组做了一下实验：
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是 （填数字序号），将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体 g；
（4）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。
铁是最早使用的金属之一。
（1）下列铁制品，主要利用其导热性的是 （填字母序号）。
（2）工业上以赤铁矿（主要含氧化铁）为原料炼铁，反应的化学方程式为 。
（3）铁粉是双吸剂的有效成分，原因是 。实际生产中用到的双吸剂除铁粉外，一般还含有NaCl和木炭粉。检验用过一段时间的双吸剂是否失效的方法是 。
（5）已知“Fe”是植物生长必须的微量元素，FeSO4·7H2O常用作花肥。为保护环境，回收金属资源。课外小组的同学设计了如下图所示流程（略去部分产物），对用过一段时间的双吸剂进行回收。（说明：含“Fe3+”的盐溶液能与铁反应转化为“Fe2+”。如 Fe + 2FeCl3 ="===" 3FeCl2，。）回答下列问题：
①上述流程中，共发生 个不同的化学反应。
②A-I九中物质中，含铁元素的是 （填字母序号）。
（1）化学用语是学习化学的基础，请用化学用语填空。
①两个氮分子 ；②人体中含量最多的常量元素 ；③＋2价的镁元素 ；④三个硫酸根离子 ；⑤氦气 ；⑥氧元素质量分数最高的氧化物 。
（2）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。
例如：2Na+C12＝2NaCl，反应前后Na、C1元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。
①含有高价态元素的化合物，在反应前后元素的化合价降低，通常具有氧化性。如：氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物。该反应的化学方程式可表示为 ，该反应中， 元素的化合价发生了变化，反应物中表现出氧化性的物质是 ；②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是 ，滤液中的溶质是 。反思与评价：有人认为复分解反应一定不是氧化还原反应，请你也从化合价角度解释原因 。
（3）用“O”和“●”分别代表两种不同元素的原子，这两种元素组成的物质在一定条件下能发生以下反应，反应前后的微观模拟图如下：
①该反应的基本反应类型是 ；②据此可知化学反应前后 不变；
③已知“O”的相对原子质量是“●”的 m 倍。该反应中生成物
与
的质量比为 。
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