向密闭容器中充入物质的量浓度均为0．1mol/L的CH4和C

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向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0．1 mol/L的CH₄ 和 CO₂，在一定条件下发生反应CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．平衡时CO与H₂的物质的量比为1:1

B．p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的顺序为p₁<p₂<p₃<p₄

C．1100℃，p₄条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则ν(CO₂) = 0．008 mol•L^-1•min^-1

D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小

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相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，PH值最小的是 ( )

A．NH₄Cl

B．NH₄HCO₃

C．NH₄HSO₄

D．(NH₄)₂SO₄

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用水稀释0.1mol/L的CH₃COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是（）
①[H⁺]；②n（H⁺）；③[H⁺]/[CH₃COOH]；④[CH₃COOH]/[H⁺]；⑤[OH^－]；⑥[CH₃COO^－]。

A．①②③

B．②③⑤

C．④⑤

D．④⑤⑥

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将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 ( )

A．溶液中C(H⁺)和C(OH^－)都减少	B．溶液中C(H⁺)增大
C．醋酸的电离平衡向左移动	D．溶液的PH增大

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25℃时，在0.5L 0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol/L的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。

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在常温下，将PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是( )

A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐

B．若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应

C．若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应

D．若所得溶液的PH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应

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