(13分)半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）
已知：
①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。
②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；
③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3。
④PCl3、POCl3的熔沸点如表：
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
| PCl3 |
-112 |
75.5 |
| POCl3 |
2 |
105.3 |
请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为____________。
（2）B中所装试剂是_______；F中碱石灰的作用有两种，分别是______、_______。
（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是_______。
（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过_____（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。
（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为_______。
（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。
已知：H3PO3+I2＝H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为_________。
下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：
（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式________________________。
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl，写出D装置中反应的化学方程式 _____；装置C的作用是 。
（3）E处石蕊试液的现象是_______________；
（4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是_____________________________。
A．有白色沉淀生成 B．无白色沉淀生成 C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是________________，B的作用是________________。
某化学小组欲以CO2主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究。请你参与并完成对有关问题的解答。
【资料获悉】
1、“侯氏制碱法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
2、Na2CO3与盐酸反应是分步进行：Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3；然后再发生NaHCO3+HCl＝NaCl＋H2O +CO2↑
【实验设计】
【实验探究】
（1）装置乙的作用是 。
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。
则曲线c对应的溶液中的离子是 （填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 。
（4）若将装置甲产生的纯净的CO22.24L（标准状况下）通入100mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为10.16g，则W的成分为 （填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为 。
（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，混合溶液中由水电离出的c（H+）_______0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”、或“=”） 。
（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常温下若将0.1mol/L的HR溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH_____________。（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示
| 实验序号 |
0.1032mol/L HCl溶液体积/mL |
待测NaOH溶液体积/mL |
| 1 |
27.83 |
25.00 |
| 2 |
26.53 |
25.00 |
| 3 |
27.85 |
25.00 |
①待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________mol/L。（保留四位有效数字）
②下列情况可能引起测定结果偏高的是____________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 B．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
C．锥形瓶未用待测液润洗 D．酸式滴定管滴定前平视读数，滴定后俯视读数
（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
| 化学式 |
AgCl |
AgBr |
AgI |
Ag2S |
Ag2CrO4 |
| 颜色 |
白色 |
浅黄色 |
黄色 |
黑色 |
红色 |
| Ksp |
1.8×10﹣10 |
5.0×10﹣13 |
8.3×10﹣17 |
2.0×10﹣48 |
1.8×10﹣10 |
滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的_________________。
A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤
（1）用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到
100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
（3）读取盛装0.100 0 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______mL。
（4）滴定。当____________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
| 滴定次数实验数据(mL) |
1 |
2 |
3 |
4 |
| V(样品) |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
| V(NaOH)(消耗) |
15.95 |
15.00 |
15.05 |
14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论
（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积
V＝
mL＝15.24 mL
指出他的计算的不合理之处：______________________________________
按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝________mol/L；市售白醋总酸量________g/100 mL。
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________
A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
下图是用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：
（1） 仪器A的名称是 ；
（2） 盐酸的体积读数：滴定前读数为 mL，滴定后读数为 mL 。
（3） 某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是 mol/L。(保留四位有效数字)
| 实验 编号 |
待测NaOH溶液的体积（mL） |
滴定前盐酸的 体积读数（mL） |
滴定后盐酸的 体积读数（mL） |
| 1 |
20.00 |
1.20 |
23.22 |
| 2 |
20.00 |
2.21 |
24.21 |
| 3 |
20.00 |
1.50 |
23.48 |
（4）若用酚酞做指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是_____________
（5） 对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
① 若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是 ；
②取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。_________
③标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是 ；
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