25℃时，在10mL浓度均为0．1mol/L的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0．1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
| A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O） |
| B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣） |
| C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+） |
| D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+） |
相关试题
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）
| A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 |
| B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
| C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 |
| D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 |
下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）
| A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子 |
| B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个 |
C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个 Cl- |
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个C O2分子 |
下列叙述中正确的是：（）
| A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 |
| B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 |
| C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 |
| D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 |
粤公网安备 44130202000953号