一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）
2CO（g）。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是
| A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动 |
| B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% |
| C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 |
| D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总 |
相关试题
能判断某酸一定是弱电解质的是 ( )
| A．该酸易挥发 | B．该酸的稀溶液中有一种分子存在 |
| C．导电能力比盐酸弱 | D．0.1ｍol/L的该酸溶液中c(H+)为0.001ｍol/L |
下列电离方程式中，书写正确的是 ( )
| A．Cu(OH)2=Cu2+ + 2 OH－ | B．NH3·H2O NH4+ + OH－ |
| C．HF= H+ + F－ | D．H3PO43 H+ + PO43－ |
一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1，0.3 mol·L-1，0.08 mol·L-1，则下列判断不合理的是( )
| A．c1∶c2＝1∶3 | B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2 |
| C．X、Y的转化率不相等 | D．c1的取值范围为0< c1<0.14 mol·L-1 |
在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O2
2SO3（g），已知起始时c(SO2)="0.4" mol·L-1，c(O2)=1mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，当SO2转化率为50%时，该反应将( )
| A．向正反应方向进行 | B．向逆反应方向进行 | C．达到平衡状态 | D．无法判断 |
PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl5)＝ 0.4 mol／(L·min)，则这段时间为( )
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