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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 选择题
  • 难度 较难
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部分弱电解质的电离平衡常数如下表:

弱电解质
HCOOH
HCN
H2CO3
NH3·H2O
电离平衡常数
(25 ℃)
Ka=1.8×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Kb=1.8×10-5

下列说法不正确的是
A.结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-
B.0.1mol/L的HCOONH4溶液中:c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
C.25 ℃时,pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合,若溶液显中性,则二者消耗的体积是:V(盐酸)>V(氨水)
D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-

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部分弱电解质的电离平衡常数如下表:弱电解质HCOOHHCNH