黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）==K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=" x" kJ·mol－1
已知碳的燃烧热ΔH1=" a" kJ·mol－1 S（s）+2K（s）==K2S（s） ΔH2=" b" kJ·mol－1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）==2KNO3（s） ΔH3=" c" kJ·mol－1 则x为
| A．3a+b-c | B．c-3a-b | C．a+b-c | D．c-a-b |
相关试题
可逆反应2NO2（g）
2NO（g）＋O2（g）在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
| A．①④⑥⑦ | B．②③⑤⑦ |
| C．①③④⑤ | D．全部 |
一定条件下，可逆反应2A（g）
B（g）＋3C（g），下列四项中处于平衡状态的是（）
| 正反应速率 |
逆反应速率 |
|
| A |
v（A）＝2mol/（L·min） |
v（B）＝2mol/（L·min） |
| B |
v（A）＝2mol/（L·min） |
v（C）＝2mol/（L·min） |
| C |
v（A）＝1mol/（L·min） |
v（B）＝2mol/（L·min） |
| D |
v（A）＝1mol/（L·min） |
v（C）＝1.5mol/（L·min） |
在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）＋2B（g）
C（g）＋2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1。则下列叙述不正确的是（）
| A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为 0.02mol·（L·min）－1 |
| B．在5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L－1 |
| C．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大 |
| D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol |
下列说法正确的是（）
| A．密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3 |
| B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度 |
| C．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大 |
| D．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏 |
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