黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g） ΔH=" x" kJ·mol－1
已知：碳的燃烧热 ΔH1=" a" kJ·mol－1①
S(s)+2K(s)==K2S(s） ΔH2=" b" kJ·mol ②
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3 (s） ΔH3=" c" kJ·mol－1③
则x为
| A．3a+b－c | B．c +3a－b | C．a+b－c | D．c+a－b |
相关试题
下列有关叙述错误的是
| A．化学反应均伴随着能量的变化 |
| B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 |
| C．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用 |
| D．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值 |
25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：
| A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O) |
| B．入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－) |
| C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋) |
| D．加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋) |
25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是（）
| A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B＋) |
| B．若将0.1 mol·L－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1则溶液的pH＝9 |
| C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A－)>c(B＋) |
| D．若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－) |
某温度下，在一定体积的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表
，下列说法错误的是（）
| 物质 |
X |
Y |
Z |
W |
| 初始浓度/mol·L-1 |
0.5 |
0.6 |
0 |
0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 |
0.1 |
0.1 |
0.4 |
0.6 |
A．增大压强反应的平衡常数不变，但X的转化率增大B．该反应的化学方程式为：4X (g)＋5Y (g)
4Z (g)+ 6W (g)C．反应达到平衡时，X的转化率为80%D．其它条件不变，若增大Y的起始浓度，X的转化率增大
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