下列离子方程式书写正确的是
| A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H＋=" 2Fe" 3＋+3H2↑ |
| B．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+＋ 2OH－= CaCO3↓+ H2O |
| C．盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H＋= CO2↑+ H2O |
| D．稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H＋= Cu2＋+ H2↑ |
相关试题
反应2SO2+O2
2SO3在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是( )
| A．增大压强，平衡向右移动，平衡常数K增大 |
| B．此时一定满足c(SO2)=2c(O2) |
| C．增加O2的浓度平衡向右移动，SO2的转化率增大 |
| D．平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物的浓度增大 |
某反应2AB(g)
C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为（）
| A．ΔH＞0，ΔS＞0 | B．ΔH＜0，ΔS＜0 | C．ΔH＜0，ΔS＞0 | D．ΔH＞0，ΔS＜0 |
下列说法正确的是（）
| A．c(H＋)＝1×10－7ｍｏｌ／L的溶液一定是酸性 |
| B．水本身电离出的c(H＋)＝1×10－13的溶液，可能是0.1mol·L－1的盐酸或0.1mol·L－1的NａOH溶液 |
| C．BａSO４难溶于水，所以是弱电解质 |
| D．NH３·H２O的水溶液导电，所以NH３是电解质 |
在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）
| A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
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