下列说法正确的是
| A．HCl溶液中无OH－ |
| B．NaOH溶液中无H＋ |
| C．NaCl溶液中既无OH－，也无H＋ |
| D．常温下，任何物质的稀溶液中都有H＋和OH－，且Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14 |
相关试题
一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为：
2CH3OH + 3O2 + 4OH－
2 CO32— + 6H2O，则下列说法错误的是
| A．充电时电解质溶液的pH逐渐增大 |
| B．放电时CH3OH参与反应的电极为正极 |
| C．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子 |
| D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝CO32—+ 6H2O |
在容积一定的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)
2C(g)达平衡，设初始A、B的物质的量分别为Xmol、Ymol，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X/Y应满足的是
A．1 <X/Y<3 B．3< X/Y <4
C．0.25< X/Y <1.5 D．0.25< X/Y <0.5
下图是向25.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是 
| A．盐酸起始浓度为0.10 mol·L－1 |
| B．NaOH溶液浓度为0.10 mol·L－1 |
| C．滴到中点时，耗NaOH物质的量为0.0025mol |
| D．滴入碱量为20.00mL时，向混合溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液显红色 |
将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是 
| A．Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+ |
| B．负极反应式为：Al+4OH－－3e－＝AlO2－+2H2O |
| C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的 |
| D．Al是电池阴极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 |
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，平衡时体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)的浓度分别为
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