向2 L密闭容器中通入6 mol气体A和6 mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)
pC(g)＋qD(g) 已知：平均反应速率v(C)＝1/2v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了1mol/L，B的物质的量减少了3mol，有6mol D生成．回答下列问题：
（1）反应2min内，v（A）=______，v（B）=______；
（2）该反应化学方程式中x：y：p：q=______；
(11分)都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色
溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与一种相对分子质量为78的供氧剂的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
请回答下列问题：
(1)组成单质A的元素位于周期表中的位置。
(2)指出H物质中的化学键类型。
(3)写出B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______________________。
(4)E被足量
NaOH溶液吸收得到溶液中的离子浓度由大到小关系是。
(5)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．当生成2 mol二氧化氯时，转移电子________mol.
(6)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：。
硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2 O）和副产物
石膏（CaSO4·2H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。
温度( C) |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| 石膏 |
0.32 |
0.26 |
0.15 |
0.11 |
0.07 |
| 胆矾 |
32 |
44.6 |
61.8 |
83.8 |
114 |
请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式；
（3）操作I包括蒸发浓缩、等操作，温度应该控制在C左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为、、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是；干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是。
（5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；方案二：纸层析→喷KSCN溶液；
①你认为上述两种方案设计更合理的是；
②指出你认为不合理方案存在的问题是。
1.08g某有机物在纯氧中完全燃烧，可生成二氧化碳3.08g，水0.72g，同时消耗
氧气2.72g。又知此有机物蒸气1.12L（已折算成标准状况下）的质量为5.4g。
（1）求此有机物的分子式。
（2）若此有机物跟FeCl3溶液作用显紫色，其一溴代物共有三种同分异构，写出此有机
物的结构简式。
（3）若苯中混有⑵中的有机物，设计除去该有机物的实验方法。
醛分子在稀碱溶液存在下，可发生羟醛缩合反应，生成羟基醛，如：
 |
（1）用醛 和醛 能合成肉桂醛
（2）写出肉桂醛发生银镜反应的化学方程式：
（3）乙醛和丙醛的混合液在稀NaOH溶液作用下，可能生成的羟基醛有4种，写出其中任意两种的结构简式。
； 。
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