在相同的A、B密闭容器中分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2+O2
2SO3(g)。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为
A．25% B．大于25%
C．小于25% D．无法判断
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2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是
| A．2．3 g钠由原子变为离子时失去的电子数为NA |
| B．在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2NA |
| C．标准状况下2．24 L氨气所含电子总数为0．1NA |
| D．在常温常压下，62 g Na2O中含有O2－离子数为NA |
已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为
| A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+ |
| B．上述实验中，有一个氧化还原反应 |
| C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 |
| D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－ |
| B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O |
| C．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑ |
| D．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑ |
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