净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净[Cl2Na(NCO)3，氯元素为+1价]先与水反应，生成次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸）除去。
（1）优氯净中氮元素的化合价为 。
（2）亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 。
（3）亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法 。
．化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。
（1）在固定容积的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)
4C(g),
H ＞0达到平衡时，改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大，可行的是 __
A．增加B的物质的量 B．加压 C．升温 D．使用催化剂
（2）某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) ____c(CH3COOH)，混合后溶液中c(CH3COO-)____c(Na+)
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒(不考虑Zn粒对反应速率的影响)，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。
则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填A或B）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1m2（选填＜﹑=﹑＞）
一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，
发生如下反应：CO (g) 十H2O (g) 
CO2 (g) 十 H2 (g) ； △H＜0
（1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如下左图，则 0～4min的平均反应速率v(CO2)＝_mol·L-1·min-1
（2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如右上表：
① 计算t1℃该反应的平衡常数为K = 。
② t1℃时，反应在5min～6min间，平衡移动（填向左、向右或不 ），若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度，改变的条件是________。
（3）t2℃时，化学反应CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)的平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），则t2℃850℃,判断依据是：
(共15分)下图是实验室制取溴苯的装置。填写以下内容：
（1）写出反应的化学方程式
（2）导管a段的作用。导管b段末端跟锥形瓶里液面保持一段距离的目的是____________________，若锥形瓶内盛硝酸银溶液,图中虚线方框部分的作用
。
（3）反应后不久导管b出口可见到什么现象。
若锥形瓶内盛硝酸银溶液，反应后出现淡黄色，______(填“能”或“不能”)证明苯与溴单质发生取代反应，这是因为___________________________________
（4）反应得到的溴苯呈______色，这是因为；为除去混入溴苯中的溴，可加入_____________试剂，用方法分离。
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