某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷（P4）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠）。
（1）上述反应的化学方程式为 。
（2）已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸是 元（填“一”、“二”或“三”） （填“强”或“弱”）。次磷酸的电离方程式为： ；NaH2PO2水溶液pH>7的原因： 。
（3）25℃时，向100mL0.01mol∙L-1的H3PO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积 （填“>”、“=”或“<”）100ml。此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
Zn-Cu-H2SO4原电池的负极材料是是 ，正极反应式是 ，发生 反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。
在反应H2 + Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ/mol，Cl－Cl键能为243kJ/mol，H－Cl键能为432kJ/mol。
判断该反应是放热还是吸热。
计算生成1mol HCl时反应的能量变化。
（1）核素：人们把具有一定数目 和一定数目 的一种原子称为核素。
同位素： 相同而 不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
（2）已知化学能与其他形式的能量能够相互转化：
二次电池充电是将 转化为 ；
植物光合作用是将 转化为 。
(6分)（3）写出下列物质的电子式：
N2 H2O CaCl2
炭火炉内的炭燃烧至炽热时，在往炉膛底的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉火更旺，这是因为 。
如果烧去“同量的炭，喷洒过水和没有洒过水的炭火炉相比，放出的总能量 （填“相同”或“不相同”），原因是 。
已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的X的数值：
| 元素 |
H |
Li |
Be |
B |
C |
O |
F |
| X的数值 |
2.20 |
0.98 |
1.57 |
2.04 |
2.55 |
3.44 |
3.98 |
| 元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
| X的数值 |
0.93 |
1.31 |
1.61 |
1.90 |
2.19 |
2.58 |
3.16 |
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系___________________________；
（2）简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系___________________________________。
（3）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子（填元素符号）。
（4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______________。
（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是________。
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