下列反应的离子方程式中正确的是
| A．Na2O2与水反应：Na2O2+ H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ |
| B．FeSO4溶液与H2O2溶液混合：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O |
| C．向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2：SiO32- +SO2+H2O = SO3 2- +H2SiO3↓ |
| D．NH4 HCO3稀溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：NH4++HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O+NH3·H2O |
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X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
| A．原子半径：Z＞Y＞X |
| B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 |
| C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 |
| D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2 |
已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是
| A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 |
| B．W与X形成的化合物中只含离子键 |
| C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 |
| D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 |
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 
| A．最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W |
| C．原子半径：T > Q > R |
| D．含 T 的盐溶液一定显酸性 |
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