原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学

原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是

A．H₂O （l）+CAO（s）＝CA（OH）₂（s）

B．BA（OH）₂·8H₂O+2NH₄Cl＝BACl₂+2NH₃·H₂O+8H₂O

C．2KClO₃

2KCl+3O₂↑

D．CH₄（g）+2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（l）

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现有等体积混合而成的4组气体：①NO₂＋NO、②NO₂＋O₂、③HCl＋N₂、④Cl₂＋SO₂. 现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h₁、h₂、h₃、h₄，则高度关系是 ( )

A．h₄>h₂>h₃>h₁

B．h₄>h₃>h₂>h₁

C．h₂>h₃>h₁>h₄

D．h₃>h₂>h₁>h₄

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标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系式中不正确的是 (　　)

A．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)	B．w＝17c/(1 000ρ)
C．w＝17V/(17V＋22 400)	D．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4 V)

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将a mol H₂、Cl₂混合气体（体积比为1:2）经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中 b mol NaOH 完全转变为盐，则 a、b 的关系为（）

A．a=b

B．2a=b

C．4a=3b

D．2a=3b

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在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠：将甲充分加热，之后冷却至室温；乙不加热。分别向甲、乙两坩埚中加入足量的相同物质的量浓度的盐酸，反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为 ( )

A．2：1

B．1：1

C．1：2

D．无法确定

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已知：①向KMnO₄晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取少量实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是 (　　)

A．上述实验证明氧化性：KMnO₄>Cl₂>Fe³⁺>I₂

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体通入紫色石蕊试液中，溶液只有变红的现象

D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

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