根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是
①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；
②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；
③若R2－和M+ 的电子层结构相同，则原子序数：R>M；
④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y（OH）n也是强碱；
⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族；
⑥元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
| A．①②④⑥ | B．①③⑤⑥ | C．②③④ | D．②④⑤ |
相关试题
在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是 
| A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 |
| B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 |
| D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
下列反应处于平衡状态，2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1，以下措施使平衡向右移动的是:①降低温度;②增大压力; ③加入氧气;④去掉部分三氧化硫;⑤恒压时通入少量N2
| A．①②③④ | B．②③④⑤ | C．②④⑤ | D．全部 |
已知HClO酸性是比H2CO3弱，反应Cl2＋H2O 
HCl＋HClO达平衡后，要使HClO浓度增加可加入
| A．H2O | B．HCl | C．CaCO3 | D．NaOH(s) |
一定量混合气体在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)
zC(g)+Q，平衡后测得A气体浓度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积变为原来的两倍后再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是
| A．平衡向右移动 | B．x+y>z |
| C．B的转化率提高 | D．C的体积分数增加 |
NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来
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