请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式 。
（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•x H2O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应_________ 。
（3）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是____________（填字母）。
（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图。请回答：
①B电极对应的金属是______(写元素名称)，A电极的电极反应式是 。
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后, 若电镀时电路中通过的电子为0．2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差___________ g。
将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_____mol/L；配制300 mL 0.5 mol·L－1氯化钠溶液，需要1.5 mol·L－1的氯化钠溶液的体积是________mL。
（每空1分，共15分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
（1）0.2 mol NH3气体中含的NH3分子数是 ，其中含氢原子数是 ，含有电子的物质的量是 .
（2）1摩尔Ba(OH)2固体中含有的Ba2+的个数是 ，全部溶于水，电离产生的OH-的物质的量是 mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是 摩尔。
（3）H2SO4的摩尔质量是 ，49gH2SO4中含有 mol氧原子，含有氢的质量是 。能与 摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的质量是 克。
（4）含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是_________
（5）与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______(用分式表示)
（6）将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为__________________
（7）在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________
（每空2分，共16分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：
（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。
（2）要完成本实验该同学应称出NaOH________g。
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（每空2分，共14分）（1）483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 和SO42—的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个。
（2）同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是__________，相同质量的氨气和氧气的体积比是________；
（3）同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为________，含有A的分子个数为________。
随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将氮氧化物(NOx)排放量减少10%，回答 下列与氮化合物相关的问题。
（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。
（2）肼（N2H4）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式 。
（3）如图所示装置可用于制备N2O5，则生成N2O5的那一极电极反应式为 。 
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