下列说法正确的是
| A．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，H2的燃烧热为－285．8 kJ·mol－1 |
| B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度 |
| C．在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110．5 kJ热量，则C的燃烧热为110．5 kJ·mol－1 |
| D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57．31 kJ·mol－1。若将含0．5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57．3 kJ |
相关试题
| A．该反应的化学反应速率可用单位时间内X或Y反应物浓度的减少值来表示 |
| B．该反应的化学反应速率可用Z浓度的增加值来表示 |
| C．相同条件下，若vx=0.1mol/(L·S)，vz=0.2mol/(L·S)，则vx表示的反应速率比vz大 |
| D．该反应的化学反应速率是指单位时间内X或Z浓度的变化值 |
(1)反应达到平衡时，放出的热量 。
A．小于92.2 kJ B．等于92.2 kJ C．大于92.2 kJ
(2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH3、1mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数 。
A．等于0.25 B．大于0.25 C．小于0.25
(3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，
则充入N2的物质的量a(mol)的取值范围是 。
(4)右图是Tl℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，
请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时n(NH3)的变化
曲线。
A．N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)△H＝—Q1kJ·mol—1(Q1>0) |
| B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H＝+Q2kJ·mol—1(Q2>0) |
| C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＝－Q3kJ·mol—1(Q3>0) |
| D．H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)△H＝+Q4kJ·mol—1(Q4>0) |
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