已知2H₂(g)＋O₂ (g)===2H₂O(g) ΔH＝－483．6 kJ/mol。下列说法或表达正确的是

A．在相同的条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2 mol水蒸气的总能量

B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol 则Q1>241．8

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol 则Q2<241．8

D．任何条件下，2 L水蒸气分解成2 L氢气与1 L氧气需吸收483．6 kJ热量