能正确表示下列反应的离子方程式为
| A．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3—+OH– = CO32—+ H2O |
| B．硅酸钠溶液与足量CO2反应: SiO32—+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32— |
| C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl— |
| D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH– = 2AlO2–+H2O |
相关试题
W、X、Y、 Z、 Q是五种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大，在周期表中W原子半径最小；X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；W和Y，X和Z均位于同一主族；Q的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
| A．简单离子半径：Y>Q |
| B．Q分别与X、Z形成的最简单化合物中化学键类型相同 |
| C．YW能与WQ发生复分解反应 |
| D．最简单气态氢化物的稳定性：X<Z |
下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋， |
红色很快褪为无色 |
随溶液pH减小，NaClO的氧化能力增强 |
| B |
向氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末， |
出现红褐色沉淀 |
说明原氯化亚铁己氧化变质 |
| C |
苯酚和水的浊液中，加Na2CO3溶液， |
溶液变澄清 |
苯酚的酸性比碳酸强 |
| D |
向溶液X中加入NaHCO3粉末， |
产生无色气体 |
溶液X的溶质一定属于酸 |
已知合成氨反应N2(g)+ 3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0，当反应器中按n（N2）： n（H2）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a，b，c如下图所示。下列说法正确的是
| A．曲线a对应的反应温度最高 |
| B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)<K(N) |
| C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>a |
| D．N点时 c(NN3)="0.2" mol/L，则 N点的c(N2)： c(NH3)=1：1 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．Fe在少量C12中燃烧生成0.5 mol产物，转移的电子数为1NA |
| B．78g Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA |
| C．在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA |
| D．pH=13的NaOH溶液中含有的OH-的数目为0.1NA |
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