已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中不正确的是
A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物
B．A、B、C中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱
C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为盐酸
D．A、B、C中有一种金属且为A
相关试题
某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是( )
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl— Cl2↑+H2 |
| B．断开K2，闭合K1时，石墨为正极，铜为负极，石墨电极附近溶液变红 |
| C．断开K1，闭合K2时，石墨电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl— |
| D．断开K2闭合K1时，是化学能转变为电能。断开K1闭合K2时，是电能转变为化学能。 |
下列有关说法正确的是( )
| A．测定反应的中和热时，所用的酸和碱是恰好完全反应，并测量其最高温度。 |
| B．碱性锂电池的比能量比铅蓄电池的大，能量密度高，质量轻体积小，储存时间长。 |
| C．镀锌铁皮表面破损后，铁皮的腐蚀速度会加快。 |
| D．工业上常用铁作阴极电解饱和NaCl溶液来制纯碱、氢气、氯气。 |
关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是（）
| 选择 |
叙 述 |
评价 |
| A |
能量转换:①把化学能转变成电能, ②把电能转变成化学能 |
正确 |
| B |
硫酸浓度变化:①增大,②减小 |
错误 |
| C |
电极名称及电极反应式:①正极:4OH-—4e-====2H2O+O2↑ ②阴极:Zn—2e-====Zn2+ |
正确 |
| D |
离子移动方向:①H+向阴极移动 ②H+向负极移动 |
正确 |
已知铅蓄电池的充放电过程：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 
2PbSO4(s)+2H2O(l)，则下列说法不正确的是（）
| A．放电时Pb为负极发生氧化反应生成PbSO4，负极质量减少 |
| B．放电时正极：PbO2+4H++2e-+ SO42-=PbSO4+2H2O，正极质量增加 |
| C．充电时蓄电池的负极接外电源负极：PbSO4(s) +2e- = Pb(s) + SO42- |
| D．充电时蓄电池的正极接外电源正极：PbSO4 (s)+2H2O -2e- = PbO2(s) + 4H++ SO42- |
化学学习中经常要用到类比归纳法，这对于我们学习和归纳不常见的物质的性质有很大的帮助。下列有关类推关系陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确的一组是（）
| 选项 |
陈述Ⅰ |
陈述Ⅱ |
| A |
碱金属单质的熔点从上到下依次升高 |
卤素单质的熔点从上到下也依次升高 |
| B |
CH4的沸点比SiH4的沸点低 |
HF的沸点也比HI的沸点低 |
| C |
H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" △H1 (E代表键能) △H1="E(H—H)" +E(Cl—Cl)—2×E(H—Cl) |
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2 (E代表键能) △H2=" 2×E(H—H)" +E(O=O)—2×E(O—H) |
| D |
溶解度：Mg(OH)2<Ca(OH)2< Sr(OH)2<Ba(OH)2 |
溶解度：MgSO4> CaSO4> SrSO4> BaSO4 |
粤公网安备 44130202000953号