已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是
| A．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH<0 |
| B．H(g)＋Cl(g)=HCl(g) ΔH＝＋431 kJ·mol－1 |
| C．相同条件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等 |
| D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ |
相关试题
今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+ 
O2（g）="=" H2O（g） ΔΗ="a" kJ·mol-1
H2（g）+ O2（g）="=" H2O（l） ΔΗ="b" kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）="=" 2H2O（l） ΔΗ="c" kJ·mol-1
关于它们的下列表述正确的是
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值
C
．a=b D．2b=c
一定温度下，在密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) 
2C(g)达到平衡的标志
A．A、B、C的浓度不再随时间的变化而变化
B．单位时间生成n molA 同时生成3n molB
C．C生成的速率等于A分解的速率的2倍
D．A、B、C的分子数比为1：2：3
已知：
CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=－Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－Q2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－Q3
常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气体11.2L（标况）经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是
| A．0.4Q1+0.05Q3 | B．0.4Q1+0.05Q2 | C．0.4Q1+0.1Q3 | D．0.4Q1+0.2Q2 |
丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是
| A．与钠反应放出氢气 | B．与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 |
| C．能与溴水发生取代反应 | D．能发生反应生成高分子化合物 |
剧烈
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