将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g) 
2C(g) ΔH<0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B．当c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶1∶2时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
相关试题
X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用。下列叙述不正确的是
| A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，且均能与水反应 |
| B．根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物 |
| C．Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物 |
| D．向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀 |
下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是
| A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质 |
| B．可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气 |
| C．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀 |
| D．用量筒量取10.00mL 1.0 mol·L－1的盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol·L－1的盐酸 |
下列说法正确的是
| A．铝和铜常用于导电体，铝被人类大规模开发、使用的时间远超过铜被人类大规模开发和使用的时间 |
| B．使用煤液化的产品作燃料与直接燃烧煤比较，对保护环境有利，目前，煤液化的唯一途径是将煤在高温和催化剂条件下与氢气反应 |
| C．石油分馏的馏分之一是石油气，石油气含有大量的己烷 |
| D．在陶瓷、聚合物中加入固态胶体粒子，可以改进材料的耐冲击强度和耐断裂强度 |
用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示(a、b为铜电极)。下列说法中不正确的是
| A．电池工作时，正极反应式为：O2 + 4H＋+ 4e－ ="=" 2H2O |
B．电解时，当阴极逸出a mol气体，同时有W克Na2SO4•10H2O 析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是 |
| C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 |
| D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，b 极周围会产生0.02g H2 |
的名称为2－乙基丁烷
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