有关下列电化学装置的说法中正确的是
| A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能 |
| B．图b电解一段时间后，加入适量CuO固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度 |
| C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 |
| D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 |
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有关2SO2＋O2
2SO3的说法中，不正确的是
| A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3 |
| B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零 |
| C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻之后，正、逆反应速率相等 |
| D．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变 |
下列说法错误的是
| A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 |
| B．物质的燃烧一定是放热反应 |
| C．放热的化学反应不需要加热就能发生 |
| D．化学能与光能之间可以相互转化 |
在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
| t/min |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
| V(O2)/mL |
0.0 |
9.9 |
17.2 |
22.4 |
26.5 |
29.9 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)
B．6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol/(L·min)
C．反应到6 min时，H2O2分解了50%
D．反应到6 min时，c(H2O2)="0.30" mol/L
对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
| A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO） |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 |
| D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） |
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