下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole—，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是
| A．产生气体体积①=② |
| B．电极上析出固体质量①<② |
| C．电极反应式：①中阳极：4OH－—4e－=2H2O+O2↑②中负极2H++2e－=H2↑ |
| D．溶液的pH变化：①减小②增大 |
相关试题
在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡
CH3COOH
CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是
| A．溶液PH等于1 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)降低 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，导电能力不变 |
反应2SO2 + O2
2SO3在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是
| A．增大压强，平衡向右移动，平衡常数K增大 |
| B．增加O2的浓度平衡向右移动，SO2的转化率增大 |
| C．此时一定满足c(SO2) = 2c(O2) |
| D．平衡向右移动时反应物的浓度减少，生成物的浓度增加 |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑ |
| B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ |
| C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ |
| D．铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O |
NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
| A．0.5 mol Fe与足量盐酸反应转移电子数为3NA |
| B．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA |
| C．0.5 mol CH4所含的电子数为１NA |
| D．28 g CO和N2的混合物含有的分子数为１NA |
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