对电解质概念的理解正确的是
| A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质 |
| B．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质 |
| C．凡在水中能生成离子而导电的物质 |
| D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的化合物 |
相关试题
下列有关反应热的比较判断中，正确的个数是
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1； CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2；
上述两反应中的ΔH1>ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH3； H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH4；
上述两反应中的ΔH3>ΔH4
③t℃时，在一定条件下(起始的体积和压强相同)，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
上述两反应中的Q1>Q2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH5； CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH6
上述两反应中的ΔH5>ΔH6
| A．1个 | B．2个 | C．3个 | D．4个 |
在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：
| A．CrO42－、K＋、Na＋、SO42－ | B．Fe3＋、NO3－、HCO3－、Na＋ |
| C．Na＋、ClO－、AlO2－、NO3－ | D．NH4＋、NO3－、K＋、SO42－ |
已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：
，有关该平衡的说法中正确的是
| A．升高温度，平衡常数K变大 |
| B．增大压强，W(g)的物质的量分数变大 |
| C．增大Z的浓度，平均向正反应方向移动 |
| D．升温，若混合气体的相对分子质量变小，则逆反应放热 |
乙酸分子的结构式为，
下列反应及断键部位正确的是
(1)乙酸的电离及与酸的通性有关的反应是①键断裂
(2)乙酸与乙醇的酯化反应是②键断裂
(3)在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应为：
(4)乙酸变成乙酸酐的反应为：
| A．(1)(2)(3) | B．(1)(2)(3)(4) | C．(2)(3)(4) | D．(1)(3)(4) |
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